Análisis y explicaciones

Reacción entre HCl y Hidróxido de sodio

La reacción que generan estos dos elementos es una de neutralización o acido base, el ácido siendo HCl y la base NaOH (Hidróxido de sodio). Estas reacciones producen energia en forma de calor y su resultado es una sal y agua.

HCl + NaOH ----> NaCl + H2O

Cuando le agregamos una gota de fenolfateina, la sustancia cambia de color por el cambió de Ph en la sustancia, en este caso la sustancia es basica, entonces cambia al color rosado rondando entre 8 y 10 de Ph

HCl y hilo de cobre

Al insertar un hilo de cobre en HCl diluido en agua, no pasa absolutamente nada porque estas dos sustancias no reaccionan en condiciones normales. El cobre es menos reactivo que el hidrogeno y no es capaz de desplazarlo a el ácido.

HNO3  y hilo de cobre

Al insertar el hilo de cobre en el ácido nitrico diluido en agua, la sustancia cambió a un color azul y la punta del hilo de cobre cambió a un muy ligero color verde. La reacción que ocurrió fue una de oxido-reducción, ya que el ácido nitrico diluido en agua esta oxidando el cobre, por eso el cambió de color.

Si el ácido nitrico no hubiera estado diluido, este generaría un gas toxico llamado Dióxido de nitrogeno (NO2), vapor de agua y nitrato de cobre Cu(NO3), que contiene iones de cobre que son de color azul, tiñendo el agua y calentandola, convirtiendola en una reacción exotérmica.

Cu + 4HNO3 ----> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

HCl y zinc

Al combinar HCl y zinc, este empieza a burbujear y se empieza a desprender el hidrógeno en forma gaseosa, al terminar el zinc se consume totalmente y el recipiente sube de temperatura.

Esta es una reacción de oxido-reducción debido a que el zinc pierde dos electrones y se oxida, électrones que gana el hidrógeno. Curiosamente esta reacción también es de desplazamiento y exotérmica por el cambio de temperatura que presenta.

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

HNO3 y zinc

Al combinar ácido nitrico y zinc la reacción que obtenemos es bastante violenta, burbujeando y liberando dióxido de nitrogeno (NO2) en estado gaseoso sumado a un aumento de temperatura.

La reacción que produce el ácido nitrico y el zinc es de oxido-reducción, donde el zinc gana dos electrones y el nitrogeno pierde 4, también es una reacción exotérmica por el cambio de temperatura que genera.

4Zn + 10HNO3 ----> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Permanganato de potasio y glicerina

En una capsula de porcelana colocamos papel filtro y el permanganato de potasio, al agregar unas cuantas gotas de glicerina, el permanganato de potasio empieza a dejar humo y se prende en llamas, generando una reacción exotérmica y desprendiendo dióxido de carbono.

El permanganato de potasio al oxidar el carbon de la glicerina, genera una combustion espontanea.

14KMnO4 + 4C3H8O3 ----> 7K2CO3 + 7Mn2O3 + 5CO2 + 16H2O