Conclusiones

conclusión - trabajo en equipo                   

Después de haber realizado este trabajo en equipo podemos concluir que;

 1. Si le echamos dos gotas de fenolftaleína a 5 ml de Hidróxido de Sodio este toma un color rosado oscuro que se queda en la parte superior, como se puede apreciar en la imagen, pero después torna a un rosado claro, para que este tomara este color tuvimos que revolver y dejar que se disuelva por todo el tubo.

 

-Utilizamos 49 gotas de Acido clorhídrico diluido

- A esto se le conoce como "La titulación" es una reacción de concentración de Hidróxido de Sodio 

-La fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de color en presencia de ácidos o bases. En este caso, la solución se tornará de color rosa debido a la formación de una solución básica.

La reacción química que ocurre es:

fenolftaleína + hidróxido de sodio → solución básica (color rosa)

-Luego, cuando se agrega el ácido clorhídrico, este reacciona con el hidróxido de sodio en una reacción de neutralización ácido-base, produciendo cloruro de sodio y agua. La reacción química que ocurre es la misma que en la respuesta anterior:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

-Hilo de cobre-Granalla de Zinc-

2.Para este segundo experimento utilizamos;

-Hilo de cobre

-Granalla de Zinc

En dos tubos pusimos 1ML de HCL (Ácido clorhídrico concentrado)

y en los otros dos tubos pusimos 1ML de HNO₃ (Ácido nítrico)

-En un tubo pusimos 1 ML HCL y  una Granalla de Zinc y su reacción fue burbujeante , salió humo y tomó un color gris, se alcanzaba a apreciar los pedazos de zinc, su temperatura fue exotérmica en la parte de abajo después de un tiempo se puso fría. La reacción del Zinc y HCL se trata de una reacción de redox de desplazamiento y exotermica. El Zn reacciona con el HCl: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 El Zn se oxida, pierde dos electrones y en cambio el hidrógeno se reduce ganando esos dos electrones. Además es una reacción de desplazamiento simple en el que el zinc desplaza al hidrógeno y también una reacción exotérmica dado que desprende calor. 

(https://www.curriculumnacional.cl/617/w3-channel.html)

-Al otro tubo se le agregó 1ML de HNO₃  y se le agrego Granalla de Zinc su reacción fue burbujeante con espuma, de color amarilloso/naranjado y el tubo se puso de color naranja y caliente, después de un tiempo se mermó el color y se disolvió más rápido en el ácido clorhídrico

Al mezclar zinc en ácido nítrico se obtiene el nitrato de zinc,es una reacción muy dependiente de la concentración, pues una reacción con el ácido muy concentrado también produce nitrato de amonio:

Zn + 2 HNO3 (diluido) → Zn(NO3)2 + H2

4 Zn + 10 HNO3 (concentrado) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

Al someterlo al calor, ocurre una termólisis que forma óxido de cinc, dióxido de nitrógeno y oxígeno.

2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2

-Se le agregó un 1ML de HCL (Ácido clorhídrico concentrado) en este otro tubo agregamos el Hilo de Cobre su reacción fue; tomó un color amarillento , el tubo quedó un poco más frío de lo normal, después de un tiempo se empaño el tubo.

-El HCl (ácido clorhídrico) no reacciona con el Cu (cobre) porque no es reactivo en circunstancias normales. El metal de Cu reacciona con el oxígeno, el agua para formar óxido de cobre respectivamente. En HCl no hay oxígeno radical para reaccionar con el cobre.

 

 -Al otro tubo se le agregó 1 ML HNO³  (Ácido Nítrico) y le agregamos hilo de cobre su reacción fue: alrededor del hilo se hicieron unas pequeñas burbujitas , el líquido se torno a un azul y al mezclarlo óxido el hilo, su temperatura es fría. 

- La reacción entre ácido nítrico (HNO3) y cobre (Cu) produce óxidos de nitrógeno (NOx) y iones de cobre (Cu2+), según la siguiente ecuación química:

3 HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + H2O

En esta reacción, el ácido nítrico (HNO3) actúa como agente oxidante, mientras que el cobre (Cu) se oxida y pierde electrones, lo que se refleja en la formación de iones de cobre (Cu2+).

Además, la reacción también produce óxidos de nitrógeno (NOx), que son gases tóxicos y pueden ser peligrosos si se inhalan en grandes cantidades.

Por lo tanto, esta reacción debe realizarse con precaución en un lugar bien ventilado y con equipo de protección personal adecuado

En la reacción química entre el ácido nítrico (HNO3) y el cobre (Cu), se desprende principalmente dióxido de nitrógeno (NO2) y en menor cantidad óxidos de nitrógeno adicionales (NOx), dependiendo de las condiciones en que se lleve a cabo la reacción.

El dióxido de nitrógeno (NO2) es un gas de color marrón rojizo que tiene un olor fuerte y desagradable. Es un gas tóxico que puede irritar los ojos, la nariz, la garganta y los pulmones, y puede ser peligroso si se inhala en grandes cantidades. Por lo tanto, es importante tomar medidas de precaución adecuadas, como realizar la reacción en un lugar bien ventilado y con equipo de protección personal adecuado, para evitar la exposición a este gas y otros productos químicos peligrosos.

PERMANGANATO DE POTASIO Y GLICERINA

-En la cápsula de porcelana se le pone una servilleta seca, se le agrega una muestra de permanganato de potasio, su aspecto es azul oscuro con brillitos, su consistencia es arenosa, se le agrega 4 gotas de glicerina, este empieza a salir y se incendia, tuvo una reacción exotérmica.

-El permanganato potásico (KMnO₄) oxida a la glicerina, 1,2,3-propanotriol (CH₂OH-CHOH-CH₂OH) a dióxido de carbono y agua que se transforma en vapor haciendo uso de parte del calor liberado. El permanganato se reduce Mn⁴⁺. La reacción es exotérmica, libera calor.

 

¿Por que en algunas reacciones químicas sube la temperatura y en otras no?

En una reacción química, la energía se libera o se absorbe en forma de calor. Si la cantidad de calor liberada en la reacción es mayor que la cantidad de calor absorbida, la temperatura del sistema aumentará y la reacción será exotérmica. Por otro lado, si la cantidad de calor absorbida es mayor que la cantidad de calor liberada, la temperatura del sistema disminuirá y la reacción será endotérmica.

Existen varios factores que pueden influir en si una reacción química es exotérmica o endotérmica, incluyendo:

La energía de los enlaces: en una reacción química, se pueden romper enlaces y formar nuevos enlaces. Si la energía de los nuevos enlaces es menor que la energía de los enlaces rotos, se liberará calor y la reacción será exotérmica. Si la energía de los nuevos enlaces es mayor que la energía de los enlaces rotos, se absorberá calor y la reacción será endotérmica.

La concentración de los reactivos: la concentración de los reactivos puede influir en la cantidad de energía liberada o absorbida durante la reacción. Por ejemplo, si la concentración de los reactivos es alta, la reacción puede ser exotérmica debido a la gran cantidad de calor liberada.

La presencia de catalizadores: un catalizador es una sustancia que acelera la velocidad de una reacción química sin ser consumido en la reacción. La presencia de un catalizador puede influir en la cantidad de energía liberada o absorbida durante la reacción.

En resumen, la temperatura puede aumentar en una reacción química exotérmica y disminuir en una reacción endotérmica. El calor liberado o absorbido en una reacción depende de varios factores, incluyendo la energía de los enlaces, la concentración de los reactivos y la presencia de catalizadores.